kovalenttinen sidos – YKSISIDOS
tällä sivulla selitetään, mitä kovalenttinen sidos on. Se alkaa yksinkertaisella kuvalla yhdestä kovalenttisesta sidoksesta ja muuttaa sitä sitten hieman ’ level-tarkoituksiin.
siinä edetään myös kehittyneempään näkemykseen, johon liittyy hybridisaatio. Tätä ei vaadita monissa Yhdistyneen kuningaskunnan oppimäärissä tällä tasolla. Jos sitä kuitenkin pystyy seuraamaan, se helpottaa orgaanisten yhdisteiden sidosten ymmärtämistä. Käytän sitä koko Chemguiden ajan.
sivun alalaidasta löytyy linkki kaksois-kovalenttisia sidoksia sisältävälle sivulle.
yksinkertainen näkemys kovalenttisesta sidoksesta
jalokaasurakenteiden merkitys
yksinkertaisella tasolla (kuten GCSE) paljon merkitystä on jalokaasujen kuten neonin tai argonin elektronirakenteilla, joilla on ulkoenergiatasoillaan kahdeksan elektronia (tai heliumin tapauksessa kaksi). Näiden jalokaasurakenteiden ajatellaan olevan jollakin tavalla” toivottava ” asia atomille.
sinulle on hyvinkin voinut jäädä vahva vaikutelma, että kun muut atomit reagoivat, ne yrittävät saavuttaa jalokaasurakenteita.
samoin kuin jalokaasurakenteiden saavuttaminen siirtämällä elektroneja atomilta toiselle kuten ionisessa sidoksessa, on myös atomien mahdollista saavuttaa nämä stabiilit rakenteet jakamalla elektroneja, jolloin saadaan kovalenttisia sidoksia.
jotkut hyvin yksinkertaiset kovalenttiset molekyylit
kloori
esimerkiksi kaksi klooriatomia saattoi molemmat saavuttaa stabiileja rakenteita jakamalla yhden parittamattoman elektroninsa kuten kaaviossa.
se, että toiseen klooriin on piirretty elektronit, jotka on merkitty risteiksi ja toiseen pisteiksi, osoittaa yksinkertaisesti, mistä kaikki elektronit ovat peräisin. Todellisuudessa niiden välillä ei ole eroa.
kahden klooriatomin sanotaan liittyneen toisiinsa kovalenttisella sidoksella. Syy siihen, että kaksi klooriatomia kiinnittyvät toisiinsa, on se, että yhteinen elektronipari vetää puoleensa molempien klooriatomien ydintä.
vety
vetyatomit tarvitsevat uloimmalta tasoltaan vain kaksi elektronia saavuttaakseen heliumin jalokaasurakenteen. Jälleen kerran kovalenttinen sidos pitää kaksi atomia yhdessä, koska elektronipari vetää puoleensa molemmat ytimet.
vetykloridi
vedyllä on heliumrakenne ja kloorilla argonrakenne.
kovalenttinen sidos ’tasossa
tapauksissa, joissa ei ole mitään eroa yksinkertaisesta näkymästä
Jos pitää tiukasti kiinni nykyaikaisista a’ – tasoisista tavuista, ei ole juurikaan tarvetta siirtyä kauas yksinkertaisesta (GCSE) näkemyksestä. Ainoa asia, jota on muutettava, on liiallinen riippuvuus jalokaasurakenteiden käsitteestä. Useimpien yksinkertaisten molekyylien atomeissa on jalokaasurakenteita.
esimerkiksi:
monimutkaisemmallakaan molekyylillä, kuten PCl3, ei ole ongelmaa. Tällöin esitetään yksinkertaisuuden vuoksi vain uloimmat elektronit. Jokaisella tämän rakenteen atomilla on sisempiä elektronikerroksia 2,8. Jälleen kaikki läsnä on jalokaasurakenne.
tapaukset, joissa yksinkertainen näkemys aiheuttaa ongelmia
Booritrifluoridi, BF3
booriatomilla on vain 3 elektronia uloimmalla tasollaan, eikä sen ole mahdollista saavuttaa jalokaasurakennetta yksinkertaisella elektronien jakamisella. Onko tämä ongelma? Ei. Boori on muodostanut mahdollisimman monta sidosta kuin se voi olosuhteissa, ja tämä on täysin pätevä rakenne.
energia vapautuu aina, kun muodostuu kovalenttinen sidos. Koska energiaa katoaa systeemistä, se muuttuu vakaammaksi jokaisen kovalenttisen sidoksen muodostuttua. Tästä seuraa siis, että atomi pyrkii tekemään mahdollisimman monta kovalenttista sidosta. Boorin tapauksessa BF3: ssa kolme sidosta on suurin mahdollinen, koska boorilla on vain 3 elektronia jaettavana.