on olemassa kokonainen joukko jaksollisia taulukoita siellä, ja olen jo lisännyt kasaan jaksollisen järjestelmän tietoja aiemmin. Päivän post on toinen muunnelma teemasta: Jaksollinen järjestelmä, joka osoittaa jokaisen alkuaineen mahdolliset ja yhteiset hapetustilat. Etsin yhtä näistä viime viikolla, mielenkiinnosta, enkä löytänyt sellaista, joka esitti tiedot helposti ymmärrettävällä tavalla. Yrittää ratkaista, että, tein taulukon näet yläosassa postitse täällä.
ei-kemisteille lienee syytä selventää, mitä ”hapetustilalla” tarkalleen ottaen tarkoitetaan. Tämä on itse asiassa melko helppo käsite kemisteille, mutta hankala määritellä. Se on pohjimmiltaan numero, joka on annettu yhdisteen alkuaineelle, ja (perustasolla) ilmaisee niiden elektronien määrää, jotka on joko poistettu tai lisätty kyseiseen alkuaineeseen. Alkuaineen, jota ei ole yhdistetty muihin eri alkuaineisiin, hapetustila on 0, koska siihen ei ole lisätty tai poistettu elektroneja.
yhdisteen alkuaineen atomilla on positiivinen hapetustila, jos siltä on irronnut elektroneja. Tämä saattaa aluksi tuntua intuition vastaiselta, mutta muista, että elektronit ovat negatiivisesti varautuneita. Negatiivisten varausten poistaminen atomista johtaa siis positiiviseen hapetustilaan. Vastaavasti elektronien lisääminen johtaa negatiiviseen hapetustilaan. Yhdisteen eri alkuaineiden kaikkien hapetustilojen summan tulisi olla nolla.
Jos ainoa kokemuksesi kemiasta on kouluajoilta, saatat muistaa käsitteen ionit – atomit, jotka ovat saaneet tai menettäneet elektroneja muodostaen positiivisesti tai negatiivisesti varautuneita ioneja. Esimerkiksi natrium (Na) voi menettää elektronin muodostaen natriumioneja (Na+). Näiden hapetustila on +1, sama kuin ionin varauksella. Vastaavasti rauta (Fe) voi menettää kaksi elektronia muodostaen Fe2+ – ionin tai menettää kolme elektronia muodostaen Fe3+ – ionin. Näiden hapetusluvut ovat +2 & +3. Kloori-ionilla (klooriatomilla, joka on saanut yhden elektronin, Cl–) hapetusluku olisi -1.
hapetustila 0 esiintyy kaikille alkuaineille – se on yksinkertaisesti alkuaine alkuainemuodossaan. Kuten taulukosta käy ilmi, muiden hapetustilojen esiintyminen vaihtelee, mutta seuraa joitakin kuvioita. Jaksollisen järjestelmän kaikkien metallien yhteiset hapetustilat ovat kaikki positiivisia. Kaikilla taulukon epämetalleilla sen sijaan on vähintään yksi yhteinen negatiivinen hapetustila. D-lohkon metalleilla, jotka on esitetty taulukossa keltaisella, on laajin hapettumistilojen alue.
saman alkuaineen atomeilla, joilla on eri hapetustilat, voi olla erilaisia ominaisuuksia. Ulospäin ilmeisin näistä on väri, jota D-lohkon elementit kuvaavat taitavasti. Useimmilla näistä on kourallinen yhteisiä hapetustiloja, jotka erottuvat toisistaan eri väriensä perusteella. Näiden eri värien alkuperä on selitetty sivuston aiemmassa viestissä täällä.
Tämä on ollut Lyhin hapetustilan esittelyistä, mutta toivottavasti se riittää ainakin osittain demystifioimaan yllä olevan graafin ei-kemisteille. Siellä on varmasti mahdollisuuksia tulevaisuudessa postitse selittää hapettumisen tilat, ja miten ne ulos, tarkemmin! Sillä välin, voit napata PDF ladata tämän graafisen alla, tai ostaa sen julisteena täällä.
nautti tästä postauksesta & graphic? Harkitse koronkoron tukemista Patreonilla ja hanki esikatselut tulevista viesteistä & more!
tämän artikkelin grafiikka on lisensoitu Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0-kansainvälisellä lisenssillä. Katso sivuston sisällön käyttöohjeet.