Fosfidi, mikä tahansa kemiallisten yhdisteiden luokka, jossa fosfori on yhdistetty metalliin. Fosfidi-ioni on P3 -, ja lähes jokaisen jaksollisen järjestelmän metallin fosfidit tunnetaan. Niillä on monenlaisia kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia. Vaikka fosfidien valmistamiseen on useita tapoja, yleisin tapa on kuumentaa stoikiometriset määrät metallia ja punaista fosforia korkeaan lämpötilaan inertissä ilmakehässä (eli sellaisessa, josta puuttuu kemiallisesti reaktiivisia aineita) tai tyhjiössä. Muita menetelmiä, joita voidaan käyttää, ovat elektrolyysireaktiot, metallin (tai metallihalidin tai metallisulfidin) reaktio fosfiinin (PH3) kanssa ja metallifosfaatin pelkistys alkuainehiilellä korkeassa lämpötilassa.4Ti + 2ph3 + heat → 2ti2p + 3H2
Ca3(PO4)2 + 8C + heat → ca3p2 + 8CO joissakin tapauksissa metallifosfidi reagoi edelleen lisämetallin tai fosforin kanssa (yleensä tarvitaan lämpöä), jolloin saadaan fosfidi,jolla on erilainen Stoikiometria; esimerkiksi 4RuP + P4 + heat → 4RuP2.
koska fosfideilla on monenlaisia ominaisuuksia, niitä on vaikea sijoittaa luokkiin. Yksi ehdotus on luokitella ne kolmeen luokkaan stoikiometrian perusteella: 1) fosforipitoiset fosfidit, joissa metalli-fosfori-suhde on vähemmän kuin yksi, 2) metallipitoiset fosfidit, joissa metalli-fosfori-suhde on suurempi kuin yksi, ja 3) monofosfidit, joissa metalli-fosfori-suhde on täsmälleen yksi. Fosforipitoisilla fosfideilla on yleensä pienempi lämpöstabiilisuus ja matalammat sulamispisteet kuin kahden muun kategorian fosfideilla. Esimerkkejä näistä yhdisteistä ovat myöhempien siirtymämetallien (esimerkiksi RuP2, PdP3 ja NiP3) kanssa muodostuneet fosfidit.
tunnetaan runsaasti erilaisia fosfidien rakenteita. Rakennetyyppi näyttää riippuvan sekä steerisistä että elektronisista efekteistä. (Steeriset vaikutukset koskevat atomien avaruudellista sijoittumista.) Metallipitoisilla fosfideilla on ominaisuuksia, jotka ovat luonteeltaan metallisia. Ne ovat kovia, hauraita, voimakkaasti sulavia ja kemiallisesti inerttejä. Tällaiset fosfidit ovat metallin näköisiä ja niillä on korkea lämpö-ja sähkönjohtavuus. Metallin koko näyttää määrittävän yhdisteen rakenteet. Esimerkkejä metallipitoisista fosfideista ovat Ni5P2 ja Ir2P.
elektropositiivisten alkalimetallien ja maa-alkalimetallien fosfidit ovat hyvin lähellä ionisidosta. Nämä yhdisteet reagoivat helposti veden tai laimean hapon kanssa muodostaen fosfiinia, PH3.