aloitetaan sidostyypeistä.
kovalenttinen sidos on sellainen, jossa jokaisella atomilla on yhteinen elektronipari. Toisin sanoen 1 elektronia tulee yhdestä atomista ja yksi tulee toisesta. Voi myös olla, että molemmat elektronit tulevat 1-atomista, mutta nämä elektronit ovat yhteisiä molemmille atomeille.
ionisidos on sellainen, jossa sidos muodostuu toisiaan vetävästä positiivisesta ja negatiivisesta varauksesta. Tämä syntyy, kun yksi atomi luovuttaa ja elektroni toiselle jättäen net + ja – varauksen vastaaville ioneille.
Varoitus: täysin 100% kovalenttista Bonia tai 100% ionisidosta ei todellisuudessa ole, vaan näiden kahden välillä on jatkumo.
Jos nyt käännämme huomiomme polaarisiin vs ei-polaarisiin sidoksiin ja yhdisteisiin.
polaarinen kovalenttinen sidos on sidos, jossa kahden atomin elektronegatiivisuudessa on suuri ero. Jälleen, elleivät molempien atomien elektronegatiivisuusarvot ole samat, sidos on jossain määrin polaarinen kovalentti. Mutta h: n ja Cl: n välinen sidos on polaarisempi kuin O: n ja Cl: n välinen sidos (Katso kunkin atomin EN-arvot ja huomaa ∆ EN).
polaarinen kovalenttinen yhdiste on yhdiste (ei atomien väliset sidokset), jolla on varauserotus ja joka riippuu atomien lisäksi yhdisteen geometriasta. Jos tarkastellaan hiilitetrakloridia, CCl4, C-Cl-sidos on polaarinen kovalenttinen sidos (∆En ~ 0,6). Monet tekstikirjat pitävät ∆En > 0,4 polaarisena, mutta tämä on vain yleistys. Eli jokaista 4 C-Cl: n sidosta pidetään polaarisena sidoksena, mutta molekyyli on ei-polaarinen geometrian vuoksi, jossa jokainen Cl tavallaan ”kumoaa vastakohtaisen vaikutuksen”. Tällöin CCl4-molekyylissä ei ole nettodipolimomenttia. CHCl3 taas olisi polaarinen molekyyli.
Toivottavasti tämä on antanut sinulle riittävästi tietoa, jossa voit nyt mennä lukemaan polaarimolekyyleistä ja polaarisidoksista ymmärtääksesi paremmin erot.