esimerkki \(\PageIndex{1}\)
kuvaile, miten valmistetaan seuraavat kolme liuosta: a) 500 mL noin 0, 20 M NaOH kiinteää NaOH: ta käyttäen; b) 1 L 150, 0 ppm Cu2+ Cu-metallia käyttäen; ja c) 2 L 4% v/v etikkahappoa väkevää jääetikkaa käyttäen (99, 8 painoprosentteina etikkahappoa).
liuos
(a) koska haluttu konsentraatio tunnetaan kaksi merkitsevää lukua, meidän ei tarvitse mitata tarkasti NaOH: n massaa tai liuoksen tilavuutta. Haluttu NaOH: n massa on
\
liuoksen valmistamiseksi pannaan 4,0 grammaa NaOH: ta punnittuna gramman tarkkuudella pulloon tai dekantterilasiin ja lisätään noin 500 mL vettä.
(b) koska haluttu Cu2+ – pitoisuus annetaan neljälle merkitsevälle luvulle, on mitattava tarkasti Cu-metallin massa ja lopullinen liuostilavuus. Haluttu massa Cu-metallia on
\
liuoksen valmistamiseksi, mitataan tarkalleen 0, 1500 g Cu: ta pieneen dekantterilasiin ja liuotetaan se käyttäen pientä osaa väkevää HNO3: a. Jotta varmistetaan 2+ CU: n täydellinen siirtyminen dekantterilasista mittapulloon—niin sanottu kvantitatiivinen siirto—dekantterilasi huuhdellaan useita kertoja pienillä vesiannoksilla ja lisätään jokainen huuhtelu mittapulloon. Lisää lopuksi lisää vettä mittapullon kalibrointimerkkiin.
(c) tämän liuoksen pitoisuus on vain likimääräinen, joten tilavuuksia ei ole tarpeen mitata tarkasti, eikä ole tarpeen ottaa huomioon sitä, että jääetikkahappo on hieman alle 100 painoprosenttia (noin 99,8 painoprosenttia). Liuoksen valmistamiseen tarvitaan
\
liuoksen valmistamiseen, 80 mL jääetikkaa siirretään asteikolla säiliöön, jossa on noin 2 litraa, ja lisätään riittävästi vettä liuoksen saamiseksi haluttuun tilavuuteen.