phosphid, enhver af en klasse af kemiske forbindelser, hvori fosfor kombineres med et metal. Fosfidionen er P3 -, og fosfider af næsten ethvert metal i det periodiske system er kendt. De udviser en bred vifte af kemiske og fysiske egenskaber. Selvom der er en række måder at fremstille fosfider på, er den mest generelle metode at opvarme støkiometriske mængder af metallet og rødt fosfor til høj temperatur i en inert atmosfære (dvs.en, der mangler kemisk reaktive stoffer) eller i et vakuum. Andre metoder, der kan anvendes, inkluderer elektrolysereaktioner, reaktionen af et metal (eller et metalhalogenid eller metalsulfid) med phosphin (PH3) og reduktion af et metalphosphat med elementært kulstof ved en forhøjet temperatur.4Ti + 2ph3 + heat-kar 2Ti2P + 3H2
Ca3(PO4)2 + 8c + heat-kar Ca3P2 + 8CO i nogle tilfælde vil et metalphosphid reagere yderligere med yderligere metal eller fosfor (normalt kræver varme) for at give et phosphid med forskellig støkiometri; for eksempel 4RuP + P4 + heat-kar 4rup2.
på grund af de mange forskellige egenskaber, der udstilles af phosphider, er det svært at placere dem i klasser. Et forslag er at klassificere dem i tre kategorier på basis af støkiometri: (1) fosforrige fosfider, hvor forholdet mellem metal og fosfor er mindre end et, (2) metalrige fosfider, hvor forholdet mellem metal og fosfor er større end et, og (3) monophosphider, hvor forholdet mellem metal og fosfor er nøjagtigt et. Fosforrige phosphider har tendens til at have lavere termiske stabiliteter og lavere smeltepunkter end phosphider i de to andre kategorier. Eksempler på disse forbindelser er fosfider dannet med de senere overgangsmetaller (f.eks. RuP2, Pdp3og NiP3).
et stort udvalg af strukturer af fosfider er kendt. Den strukturelle type ser ud til at afhænge af både steriske og elektroniske effekter. (Steriske effekter vedrører den rumlige disposition af atomer.) Fosfider, der er metalrige, udviser egenskaber, der er metalliske. De er hårde, sprøde, højsmeltende og kemisk inerte. Sådanne phosphider har udseende af et metal og har høje termiske og elektriske ledningsevne. Størrelsen af metallet synes at bestemme forbindelsens strukturer. Eksempler på metalrige phosphider er Ni5P2 og Ir2P.
phosphiderne af de elektropositive alkalimetaller og jordalkalimetaller udviser, hvad der er meget tæt på ionbinding. Disse forbindelser reagerer let med vand eller fortyndet syre for at producere phosphin, PH3.