en kemisk kædereaktion er en række kemiske reaktioner, hvor reaktionsprodukterne bidrager til reaktanterne af en anden reaktion. Denne transformation af produkter til reaktanter tillader en reaktion at fortsætte med minimal eller ingen udefrakommende indflydelse. Disse kædereaktioner udløses generelt af en enkelt indledende reaktion, hvor et ustabilt produkt fra den første reaktion bliver reaktanten. Denne proces sker, indtil systemet når en stabil tilstand. Denne stabile tilstand løber ofte tør for brændstof, fordi de forskellige kemikalier er i deres laveste energitilstand (som kulbrinter bliver vand og CO2).
der er tre “faser” til en kemisk kædereaktion: først er initieringen eller den indledende gnist, Den næste er formeringen, og den endelige tilstand er opsigelsen, hvor systemet når en stabil tilstand.
et brændende lys eller anden ild er et eksempel på en kemisk kædereaktion. Når et brændbart materiale er omgivet af nok ilt og udsættes for en varmekilde eller temperatur over flammepunktet, starter en brand. Hvis der er tilstrækkelig ilt, brændstof og varme, vil det fortsætte med at brænde, indtil der ikke længere er nok af en af disse tre komponenter til at opretholde brandens kemiske kædereaktion.
For mere om kemiske kædereaktioner se UC Davis’ Chemviki her.
for yderligere læsning
- kemisk reaktion
- forbrænding af kulbrinter
- brandfarlig
- brændstof
- eller Udforsk en tilfældig side
- Commons. (8. juni 2015). Høj Flamme . Tilgængelig:http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tall_Flame.JPG#/media/File:Tall_Flame.JPG
- A. Helmenstine. (27. maj 2015). Definition af kædereaktion . Tilgængelig: http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/Chain-Reaction-Definition.htm
- 3.0 3.1 UC Davis Chem. (27. maj 2015). kædereaktion . Tilgængelig: http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Kinetics/Complex_Reactions/Chain_Reactions