periodiske egenskaber af elementer med eksempler
periodiske egenskaber af elementer med eksempler
1) atomradius:
atomradius af elementer falder, når vi går fra venstre mod højre i periodisk tabel. Årsagen er, at; atomnummer af elementer stiger fra venstre mod højre i samme periode, hvilket øger antallet af protoner forårsager stigninger i tiltrækning af elektroner af protoner. Tværtimod, i samme gruppe, som vi går fra top til bund, øges atomradius af elementer. Da antallet af skaller stiger i samme gruppe fra top til bund, falder tiltrækning af elektroner med protoner og atomradius øges.
eksempel: Find forhold mellem atomradius af elementer 3 gange, 11 og 5 gange.
Vi finder først placeringen af elementer i periodisk tabel.
3 gange:1S22S1 2. periode i en gruppe
11Y: 1s22s22p63s1 3. periode og jeg en gruppe
5C:1S22S22P1 2. periode og III A gruppe.
I A III A
2. periode
3. periode Y
siden atomradius øges fra højre til venstre og top til bund;
Y>>å
2) ioniseringsenergi:
energi, der kræves for at fjerne en elektron fra atomer eller ioner, kaldes ioniseringsenergi. Energi, der kræves for at fjerne første valenselektron, kaldes første ioniseringsenergi, energi, der kræves for at fjerne anden valenselektron, kaldes anden ioniseringsenergi osv. Følgende reaktioner viser denne proces;
+ + e-
+ + + IE2 P+2 + e-
+2 + IE3 P+3 + E-
forøgelse af tiltrækningskraften, som kernen anvender på elektroner, gør det vanskeligt at fjerne elektroner fra skaller. Anden ioniseringsenergi er større end første ioniseringsenergi, anden ioniseringsenergi er større end tredje ioniseringsenergi. Vi kan sige det;
IE1<IE2<IE3<….
når elektroner fjernes fra atom, øges tiltrækningskraften pr.elektron, hvorved fjernelse af elektron fra atom bliver vanskeligere. Atomer med elektronkonfiguration ns2np6 har sfærisk symmetriegenskab, og fjernelse af elektron er vanskelig, og ioniseringsenergien er høj. Desuden har atomer med ns2np6ns1 lavere ioniseringsenergi, fordi fjernelse af en elektron fra disse atomer gør dem ædelgas og mere stabile. Således er det let at fjerne elektron fra dem. For eksempel;
10ne: 1s22s22p6 og
11na: 1s22s22p63s1
IENe>IENa
at kende sekventielle ioniseringsenergier af atom, hjælper os med at finde Antal valenselektroner af atomer. Undersøg følgende eksempel;
IE1 IE2 IE3 IE4 IE5
176 347 1850 2520 3260
stigning i anden til tredje ioniseringsenergi er større end andre, således atom har 2 valenselektroner.
eksempel:
Na (gas)+ IE1-Lira Na + + e-
Na(gas)+IE2-Lira Na + 2 + 2E-
Na(solid)+ IE3-Lira + +e –
Na + (solid)+IE4-Lira + 2 + E –
hvilken af følgende udsagn relateret til Chem-Lira-ligninger angivet ovenfor er falske.
I. E1 er den første ioniseringsenergi af Na
II. E3>E1
III. E2 er anden ioniseringsenergi af Na
IV. E4 > E1
V. E2=E1+E4
første ioniseringsenergi er den energi, der kræves til fjernelse af en elektron fra neutralt atom i gastilstand. Jeg er sand.
E3 er summen af energier E1 og sublimeringsenergi. Således E3> E1 II er sand
anden ioniseringsenergi er den energi, der kræves til fjernelse af en elektron fra +1 ladet ion i gastilstand.Således er III falsk.
E4 er den anden ioniseringsenergi, og E1 er den første ioniseringsenergi. Således; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. Grafen nedenfor viser forholdet mellem ioniseringsenergi og atomnummer.
3) elektronaffinitet:
Hvis en elektron tilsættes til neutralt atom i gastilstand, afgives energi. Vi kalder denne energi”elektronaffinitet”.Efter kemisk ligning viser denne proces.generelt øges elektronaffiniteten, når vi går fra venstre mod højre i periode. Tværtimod falder elektronaffiniteten i en gruppe fra top til bund.
4) elektronegativitet:
i en kemisk binding kaldes elektronattraktionsevne for atomer elektronegativitet. Fra venstre mod højre i perioden øges elektronegativitet og fra top til bund i en gruppe elektronegativitet falder. Da ædelgasser ikke danner kemiske bindinger, kan vi ikke tale om deres elektronegativitet.
5) Metal-ikke-metal ejendom:
evne til at give elektron kaldes metal ejendom og evne til at få elektron kaldes ikke metal ejendom af elementer. Flytning i perioden fra venstre mod højre, metal ejendom stiger og ikke metal ejendom falder. I en gruppe af metaller, fra top til bund metal ejendom stiger. I en gruppe af ikke-metaller falder atomernes ikke-metalegenskaber fra top til bund.
eksempel: hvilken af følgende udsagn er sand relateret til givne elementer i den periodiske tabel nedenfor.
I. Metal ejendom er større end Y, Å og T.
II. atomradius af Å er større end H, Y og T.
III. ioniseringsenergi af T er større end IE af H.
IV. det mest elektronegative element er Y.
metal ejendom stiger fra højre til venstre og top til bund. Således er Y det mest metalliske element. Jeg er falsk.
Atomradier stiger fra højre til venstre og top til bund. Således har Y større atomradier. II er falsk.
ioniseringsenergi stiger fra venstre mod højre i samme periode. Således iet> IEKS. III er sandt.
elektronegativitet øges fra venstre mod højre og bund til top. S er det mest elektronegative element.
oversigt over periodiske egenskaber er angivet på billedet nedenfor.