abstrakt
dette kapitel diskuterer vandets fysiske egenskaber, men det indeholder nødvendigvis en forklaring på både atmosfærisk og hydrostatisk tryk. Vandmolekylet er dipolært-der er negativt og positivt ladede steder på modsatte sider af molekylet. Som et resultat danner vandmolekyler hydrogenbindinger med andre vandmolekyler. Hydrogenbindinger er stærkere end van Der Vaals attraktioner, der forekommer blandt molekyler, og giver unikke fysiske egenskaber til vand. Det dipolære molekyle og hydrogenbinding påvirker i høj grad tætheden, damptrykket, frysepunktet, kogepunktet, overfladespændingen, faseændringer, specifik varme, Dielektrisk konstant, viskositet, samhørighed, vedhæftning og kapillaritet af vand. 4 liter C; Dette resulterer i isflydende og potentialet for termisk stratificering af naturlige vandlegemer. De fysiske egenskaber ved vand er af iboende interesse, men nogle af disse egenskaber påvirker vandkvaliteten, som det ses i andre kapitler.