lad os begynde med typer af obligationer.
kovalent binding er en, hvor bindingsparret af elektroner deles af hvert atom. Det vil sige, at 1 elektroner kommer fra det ene atom, og det ene kommer fra det andet. Det kan også være, at begge elektroner kommer fra 1 atom, men disse elektroner deles af begge atomer.
ionbinding er en, hvor bindingen dannes af en positiv og negativ ladning, der tiltrækker hinanden. Dette opstår, når det ene atom donerer og elektron til det andet, hvilket efterlader et net + og – ladning på de respektive ioner.
Advarsel: der er virkelig ingen helt 100% kovalent bon eller 100% ionbinding, men snarere et kontinuum mellem de to.
Hvis vi nu vender vores opmærksomhed mod polære vs ikke-polære bindinger og forbindelser.
en polær kovalent binding er en binding, hvor der er en stor forskel i elektronegativitet mellem de to atomer. Igen, medmindre elektronegativitetsværdierne for begge atomer er de samme, vil bindingen til en vis grad være polær kovalent. Men bindingen mellem H og Cl vil være mere polær end bindingen mellem O og Cl (se en-værdier for hvert atom og bemærk, at kursen EN).
en polær kovalent forbindelse er en forbindelse (ikke bindingerne mellem atomerne), der har en adskillelse af ladning og afhænger ikke kun af atomerne, men forbindelsens geometri. Hvis man ser på carbontetrachlorid, CCl4, er C-Cl-bindingen en polær kovalent binding (liter en ~ 0,6). Mange tekstbøger betragter Kris en > 0.4 som polær, men dette er bare en generalitet. Så hver af de 4 C-Cl-bindinger betragtes som polære bindinger, men molekylet er ikke polært på grund af geometrien, hvor hver Cl slags “annullerer effekten” af den modsatte. Dette resulterer i intet nettodipolmoment i CCl4-molekylet. CHCl3 på den anden side ville være et polært molekyle.
forhåbentlig har dette givet dig tilstrækkelig information, hvor du nu kan læse om polære molekyler og polære bindinger for bedre at forstå forskellene.