Ædelgaskonfiguration
natrium, element nummer elleve, er det første element i den tredje periode i det periodiske system. Dens elektronkonfiguration er \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\). De første ti elektroner af natriumatomet er de indre skalelektroner, og konfigurationen af netop disse ti elektroner er nøjagtig den samme som konfigurationen af elementet neon \(\left( O=10 \right)\). Dette giver grundlaget for en stenografisk notation for elektronkonfigurationer kaldet ædelgaskonfiguration. De elementer, der findes i den sidste kolonne i det periodiske system, er en vigtig gruppe af elementer, der kaldes ædelgasser. De er helium, neon, argon, krypton og radon. En ædelgaskonfiguration af et atom består af det elementære symbol på den sidste ædelgas forud for det atom efterfulgt af konfigurationen af de resterende elektroner. Så for natrium gør vi substitutionen af \(\left\) for \(1s^2 2s^2 2p^6\) en del af konfigurationen. Natrium ædelgas konfiguration bliver \(\venstre 3s^1\). Tabel \(\Sideindeks{1}\) viser ædelgaskonfigurationerne for elementerne i den tredje periode.
| Element Name | Symbol | Atomic Number | Noble Gas Electron Configuration |
|---|---|---|---|
| Sodium | \(\ce{Na}\) | 11 | \(\left 3s^1\) |
| Magnesium | \(\ce{Mg}\) | 12 | \(\left 3s^2\) |
| Aluminum | \(\ce{Al}\) | 13 | \(\left 3s^2 3p^1\) |
| Silicon | \(\ce{Si}\) | 14 | \(\left 3s^2 3p^2\) |
| Phosphorus | \(\ce{P}\) | 15 | \(\left 3s^2 3p^3\) |
| Sulfur | \(\ce{S}\) | 16 | \(\left 3s^2 3p^4\) |
| Chlorine | \(\ce{Cl}\) | 17 | \(\left 3s^2 3p^5\) |
| Argon | \(\ce{Ar}\) | 18 | \(\left 3s^2 3p^6\) |
Again, antallet af valenselektroner stiger fra en til otte over den tredje periode.
den fjerde og efterfølgende periode følger det samme mønster bortset fra at bruge en anden ædelgas. Kalium har nitten elektroner, en mere end ædelgas argon, så dens konfiguration kunne skrives som \(\left 4S^1\). På lignende måde har strontium to elektroner mere end ædelgas krypton, hvilket ville give os mulighed for at skrive sin elektronkonfiguration som \(\left 5s^2\). Alle elementer kan repræsenteres på denne måde.