eksempel \(\Sideindeks{1}\)
Beskriv, hvordan man fremstiller følgende tre opløsninger: (a) 500 mL ca.0,20 M NaOH ved anvendelse af fast NaOH; (b) 1 L på 150,0 ppm Cu2+ ved anvendelse af Cu-metal; og (c) 2 L på 4% V/V eddikesyre ved anvendelse af koncentreret iseddikesyre (99,8%) vægt/vægt eddikesyre).
opløsning
(A) fordi den ønskede koncentration er kendt for to signifikante tal, behøver vi ikke at måle nøjagtigt naohs masse eller opløsningens volumen. Den ønskede masse af NaOH er
\
for at forberede opløsningen anbringes 4,0 gram NaOH, vejet til nærmeste tiendedel gram, i en flaske eller et bægerglas og tilsættes cirka 500 mL vand.
(b) Da den ønskede koncentration af Cu2+ er givet til fire signifikante tal, skal vi måle præcist massen af Cu metal og det endelige opløsningsvolumen. Den ønskede masse af Cu metal er
\
for at forberede opløsningen måles nøjagtigt 0,1500 g Cu i et lille bægerglas og opløses ved hjælp af en lille portion koncentreret HNO3. For at sikre en fuldstændig overførsel af Cu2+ fra bægeret til den volumetriske kolbe—hvad vi kalder en kvantitativ overførsel—skyl bægeret flere gange med små portioner vand, og tilsæt hver skylning til den volumetriske kolbe. Til sidst tilsættes yderligere vand til målekolbens kalibreringsmærke.
(c) koncentrationen af denne opløsning er kun omtrentlig, så det er ikke nødvendigt at måle nøjagtigt volumenerne, og det er heller ikke nødvendigt at tage højde for det faktum, at iseddikesyre er lidt mindre end 100% vægt/vægt eddikesyre (det er cirka 99,8% vægt / vægt). Det nødvendige volumen iseddikesyre er
\
for at fremstille opløsningen skal du bruge en gradueret cylinder til at overføre 80 mL iseddikesyre til en beholder, der indeholder cirka 2 L, og tilsæt tilstrækkeligt vand til at bringe opløsningen til det ønskede volumen.