začněme typy vazeb.
kovalentní vazba je taková, ve které je spojovací pár elektronů sdílen každým atomem. To znamená, že 1 elektrony pocházejí z jednoho atomu a jeden pochází z druhého. Mohlo by se také stát, že oba elektrony pocházejí z 1 atom, ale tyto elektrony jsou sdíleny oběma atomy.
iontová vazba je taková, ve které je vazba tvořena kladným a záporným nábojem, který se navzájem přitahuje. K tomu dochází, když jeden atom daruje a elektron druhému zanechává čistý + a-náboj na příslušných iontech.
upozornění: ve skutečnosti neexistuje žádná zcela 100% kovalentní bon nebo 100% iontová vazba, ale spíše kontinuum mezi těmito dvěma.
Pokud nyní obrátíme pozornost na polární vs. nepolární vazby a sloučeniny.
polární kovalentní vazba je vazba, kde je velký rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy. Opět platí, že pokud hodnoty elektronegativity obou atomů nejsou stejné, vazba bude do jisté míry polární kovalentní. Ale vazba mezi H a Cl bude polárnější než vazba mezi O a Cl (viz hodnoty EN pro každý atom a poznamenejte si ∆ EN).
polární kovalentní sloučenina je sloučenina (ne vazeb mezi atomy), který má separační poplatku a závisí nejen na atomy, ale na geometrii objektu. Pokud se podíváte na chlorid uhličitý, CCl4, vazba C-Cl je polární kovalentní vazba (∆ EN ~ 0,6). Mnoho učebnic považuje ∆EN > 0.4 za polární, ale je to jen obecnost. Takže každá ze 4 vazeb C-Cl je považována za polární vazby, ale molekula je nepolární kvůli geometrii, kde každý Cl druh“ zruší efekt “ opačného. To má za následek žádný čistý dipólový moment v molekule CCl4. CHCl3 na druhé straně by byla polární molekula.
doufejme, že vám to poskytlo dostatečné informace, kde si nyní můžete přečíst o polárních molekulách a polárních vazbách, abyste lépe porozuměli rozdílům.