Varu a tání pointsEdit
bod varu neopentane je pouze 9,5 °C, výrazně nižší než isopentan (27.7 °C) a normální pentan (36.0 °C). Neopentan je proto plyn při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku, zatímco ostatní dva izomery jsou (sotva) kapaliny.
bod tání neopentane (-16.6 °C), na druhé straně je 140 stupňů vyšší, než je isopentan (-159.9 °C) a 110 stupňů vyšší než n-pentanu (-129.8 °C). Tato anomálie byla připisována lepší solid-state balení předpokládat, že bude možné s čtyřboká neopentane molekuly; ale tato vysvětlení byla zpochybněna z důvodu, že s nižší hustotou než ostatní dva izomery. Navíc je jeho entalpie fúze nižší než entalpie fúze jak n-pentanu, tak isopentanu, což naznačuje, že jeho vysoká teplota tání je způsobena entropickým účinkem vyplývajícím z vyšší molekulární symetrie. Entropie fúze neopentanu je ve skutečnosti asi čtyřikrát nižší než entropie n-pentanu a isopentanu.
1H NMR spectrumEdit
Protože neopentane je plný tetraedrické symetrii, všechny protony jsou chemicky ekvivalentní, což vede k jedinému NMR chemický posun δ = 0.902 když rozpuštěn v tetrachlormethanu. V tomto ohledu je neopentan podobný svému silanovému analogu, tetramethylsilanu, jehož jediný chemický posun je podle konvence nulový.
symetrie molekuly neopentanu může být přerušena, pokud jsou některé atomy vodíku nahrazeny atomy deuteria. Zejména pokud má každá methylová skupina Jiný Počet substituovaných atomů (0, 1, 2 a 3), získá se chirální molekula. Chiralita v tomto případě vzniká pouze hmotnostní distribucí jejích jader, zatímco distribuce elektronů je stále v podstatě achirální.