kovalentní vazba-jednoduché vazby
Tato stránka vysvětluje, co je kovalentní vazba. Začíná jednoduchým obrazem jediné kovalentní vazby a poté ji mírně upravuje pro účely A ‚ úrovně.
jde také o sofistikovanější pohled zahrnující hybridizaci. To na této úrovni nevyžaduje mnoho osnov založených na Velké Británii. Pokud ji však můžete sledovat, usnadní to pochopení vazby v organických sloučeninách. Budu ho využívat po zbytek Chemguide.
v dolní části stránky najdete odkaz na stránku s dvojnými kovalentními vazbami.
jednoduchý pohled kovalentní vazby
význam vzácných plynů struktury,
Na jednoduché úrovni (jako u MATURITY) hodně důležité je připojen k elektronické struktury vzácných plynů jako neon nebo argon, které mají osm elektronů ve své vnější energetické hladiny (nebo dva v případě helia). Tyto struktury vzácných plynů jsou považovány za nějakým způsobem „žádoucí“ věc pro atom mít.
možná jste zanechali silný dojem, že když ostatní atomy reagují, snaží se dosáhnout struktur vzácných plynů.
stejně Jako dosažení vzácných plynů struktur přenosu elektronů z jednoho atomu do druhého, jako v iontové vazby, je také možné, pro atomy k dosažení těchto stabilních struktur prostřednictvím sdílení elektronů, jak dát kovalentní vazby.
Některé velmi jednoduché kovalentní molekuly
Chlor
například, dva atomy chloru může být dosažení stabilní struktury prostřednictvím sdílení jejich jeden nepárový elektron jako na obrázku.
skutečnost, že jeden chlór byl vypracován s elektrony označeny jako kříže a jiné jako tečky, je prostě show, kde se všechny elektrony pocházejí. Ve skutečnosti mezi nimi není žádný rozdíl.o dvou atomech chloru se říká, že jsou spojeny kovalentní vazbou. Důvodem, proč se dva atomy chloru drží pohromadě, je to, že sdílený pár elektronů je přitahován k jádru obou atomů chloru.
tady Vodík,
atomy Vodíku potřebovat pouze dva elektrony v jejich vnější úrovni k dosažení vzácných plynů struktura helia. Kovalentní vazba opět drží dva atomy pohromadě, protože dvojice elektronů je přitahována k oběma jádrům.
chlorovodík
vodík má helium struktury a chloru argonový struktury.
Kovalentní vazby na’level
Případů, kde není žádný rozdíl od jednoduchého zobrazení
Pokud se budete držet úzce moderní’level osnovy, tam je malá potřeba se pohybovat daleko od jednoduché (GCSE) zobrazení. Jediné, co je třeba změnit, je přílišné spoléhání se na koncept struktur vzácných plynů. Většina jednoduchých molekul, které nakreslíte, má ve skutečnosti všechny své atomy se strukturami vzácných plynů.
například:
ani s komplikovanější molekulou, jako je PCl3, není problém. V tomto případě jsou pro jednoduchost zobrazeny pouze vnější elektrony. Každý atom v této struktuře má vnitřní vrstvy elektronů 2,8. Všechno přítomné má opět strukturu vzácného plynu.
Případech, kdy jednoduchý pohled vyvolává problémy,
Bor trifluoride, BF3
Na atom boru má jen 3 elektrony ve své vnější úrovni, a není žádná možnost je dosažení vzácných plynů struktura podle jednoduché sdílení elektronů. Je to problém? Č. Bór vytvořil maximální počet vazeb, které může za daných okolností, a to je dokonale platná struktura.
energie se uvolňuje vždy, když se vytvoří kovalentní vazba. Protože se energie ztrácí ze systému, stává se stabilnější po vytvoření každé kovalentní vazby. Z toho tedy vyplývá, že atom bude mít tendenci vytvářet co nejvíce kovalentních vazeb. V případě boru v BF3 jsou tři vazby maximální možné, protože Bor má ke sdílení pouze 3 elektrony.