Periodické Vlastnosti Prvků s Příklady
v Periodické Vlastnosti Prvků s Příklady
1) Atomový Poloměr:
Atomový poloměr prvků klesá, jak jdeme zleva doprava v periodické tabulce. Důvodem je to; atomový počet prvků se zvyšuje zleva doprava ve stejném období, čímž se zvyšuje počet protonů, což způsobuje zvýšení přitažlivosti elektronů protony. Naopak, ve stejné skupině, jak jdeme shora dolů, se atomový poloměr prvků zvyšuje. Vzhledem k tomu, že počet skořápek se zvyšuje ve stejné skupině shora dolů, přitažlivost elektronů protony klesá a atomový poloměr se zvyšuje.
příklad: najít vztah mezi atomovým poloměrem prvků 3X, 11Y a 5Z.
nejprve najdeme umístění prvků v periodické tabulce.
3X: 1s22s1 2. období I skupina
11Y: 1s22s22p63s1 3. tečka a i skupina
5Z: 1s22s22p1 2. období a III skupina.
I a III a
2. perioda X Z
3. období Y
Od té doby, atomový poloměr zvýšení zprava doleva a shora dolů;
Y>X>Z
2) Ionizační Energie:
Energie potřebná k odtržení elektronu z atomů či iontů se nazývá ionizační energie. Energie potřebná k odstranění prvního valenčního elektronu se nazývá první ionizační energie, energie potřebná k odstranění druhého valenčního elektronu se nazývá druhá ionizační energie atd. Následující reakce ukazují tento proces;
X + IE1→X+ + e-
X+ + IE2→X+2 + e-
X+2 + TJ3→X+3 + e-
Zvýšení přitažlivosti síla působení jádra na elektrony je obtížné odstranit elektrony z mušlí. Druhá ionizační energie je větší než první ionizační energie, druhá ionizační energie je větší než třetí ionizační energie. Můžeme říci, že;
IE1<IE2<TJ3<….
když jsou elektrony odstraněny z atomu, zvyšuje se přitažlivá síla na Elektron, čímž se odstranění elektronu z atomu stává obtížnějším. Atomy s konfigurací elektronů ns2np6 mají sférickou symetrii a odstranění elektronu je obtížné a ionizační energie je vysoká. Navíc atomy s ns2np6ns1 mají nižší ionizační energii, protože odstranění jednoho elektronu z těchto atomů z nich činí vzácný plyn a stabilnější. Je tedy snadné z nich odstranit elektron. Například;
10Ne: 1s22s22p6 a
11Na: 1s22s22p63s1
IENe>promenade plantée,
s Vědomím, sekvenční ionizační energie atomu, pomáhá nám najít počet valenčních elektronů atomů. Prohlédněte si následující příklad;
IE1 IE2 TJ3 IE4 IE5
176 347 1850 2520 3260
Zvýšení v druhé až třetí ionizační energie je větší než ostatní, tak atom má 2 valenční elektrony.
Příklad:
Na(plyn) + IE1→Na+ + e-
Na(plyn) + IE2→Na+2 + 2e-
Na(pevné) + TJ3→Na+ + e-
Na+(solidní) + IE4→Na+2 + e-
Který z následujících výroků týkajících se chemşcal rovnice uvedené výše, jsou nepravdivé.
I E1 je první ionizační energie na to,
II. E3>E1
III. E2 je druhá ionizační energie na to,
IV. E4>E1
V. E2=E1+E4
První ionizační energie je energie potřebná k odstranění jednoho elektronu z neutrálního atomu v plynu státu. To je pravda.
E3 je součet energií E1 a sublimační energie. Tak, E3>E1 II je pravda,
Druhá ionizační energie je energie potřebná k odstranění jednoho elektronu z +1 nabitých iontů v plynu státu.III je tedy nepravdivý.
E4 je druhá ionizační energie a E1 je první ionizační energie. Proto; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. Graf níže ukazuje vztah mezi ionizační energií a atomovým číslem.
3) Elektronová Afinita:
Pokud elektron je přidán do neutrální atom, plyn, energie je dána mimo. Tuto energii nazýváme „elektronovou afinitou“.Následující chemická rovnice ukazuje tento proces.
X(plyn) + e- → X-(plyn) + E
obecně platí, že elektronová afinita se zvyšuje, jak jdeme zleva doprava v období. Naopak elektronová afinita klesá ve skupině shora dolů.
4) elektronegativita:
v chemické vazbě se schopnost elektronové přitažlivosti atomů nazývá elektronegativita. Zleva doprava v období se elektronegativita zvyšuje a shora dolů ve skupině se elektronegativita snižuje. Vzhledem k tomu, že vzácné plyny netvoří chemické vazby, nemůžeme mluvit o jejich elektronegativitě.
5) Kov-nekovová vlastnost:
schopnost dávat elektron se nazývá vlastnost kovu a schopnost získat elektron se nazývá nekovová vlastnost prvků. Stěhování v období od leva do prava, kovové majetku zvyšuje a non kov vlastnost snižuje. Ve skupině kovů se zvyšuje vlastnost kovu shora dolů. Ve skupině nekovů klesá od shora dolů nekovová vlastnost atomů.
příklad: který z následujících výroků je pravdivý a vztahuje se k daným prvkům v periodické tabulce níže.
I Kovové vlastnost X je větší než Y, Z a T.
II. Atomový poloměr z je větší než X, Y a T.
III. Ionizační energie, T je větší než IE X.
IV. Nejvíce elektronegativní prvek je Y.
vlastnost kovu se zvyšuje zprava doleva a shora dolů. Tak Y je nejvíce kovový prvek. Jsem falešná.
atomové poloměry se zvyšují zprava doleva a shora dolů. Takže Y má větší atomové poloměry. II je falešný.
ionizační energie se zvyšuje zleva doprava ve stejném období. Proto IET>IEX. III je pravda.
elektronegativita se zvyšuje zleva doprava a zdola nahoru. Z je nejvíce elektronegativní prvek.
souhrn periodických vlastností je uveden na obrázku níže.