chemická řetězová reakce je série chemických reakcí, kde se produkty reakce přispívají k reaktanty další reakce. Tato transformace produktů na reaktanty umožňuje reakci pokračovat s minimálním nebo žádným vnějším vlivem. Tyto řetězové reakce jsou obecně spouštěny jedinou počáteční reakcí, kdy se nestabilním produktem z první reakce stává reaktant. K tomuto procesu dochází, dokud systém nedosáhne stabilního stavu. Tento stabilní stav často dochází palivo, protože různé chemikálie jsou v nejnižším energetickém stavu (jako uhlovodíky se stávají vodou a CO2).
k Dispozici jsou tři „fáze“ chemické řetězové reakce: první je zahájení nebo počáteční jiskra, další, že šíření, a konečným stavem je ukončení, kdy systém dosáhne stabilního stavu.
hořící svíčka nebo jiný oheň je příkladem chemické řetězové reakce. Když hořlavý materiál je obklopen dostatek kyslíku a je vystaven zdroji tepla nebo teploty nad bod vzplanutí, požár začíná. Pokud je dostatek kyslíku, paliva a tepla, bude i nadále hořet, dokud již nebude dostatek jedné z těchto tří složek k udržení chemické řetězové reakce ohně.
více o chemických řetězových reakcích viz ChemWiki UC Davis zde.
Další informace
- Chemické reakce
- Uhlovodíkové hoření
- Hořlavý
- Palivo
- Nebo si prohlédnout náhodné stránce
- Wikimedia Commons. (8. Června 2015). Vysoký Plamen . Dostupné:http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tall_Flame.JPG#/media/File:Tall_Flame.JPG
- a.Helmenstine. (27. května 2015). Definice řetězové reakce . Dostupné: http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/Chain-Reaction-Definition.htm
- 3.0 3.1 UC Davis Chem Wiki. (27. května 2015). Řetězové Reakce . Dostupné: http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Kinetics/Complex_Reactions/Chain_Reactions