Konfigurace vzácných Plynů
Sodík, prvek číslo jedenáct, je prvním prvkem ve třetím období periodické tabulky. Jeho elektronová konfigurace je \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\). Prvních deset elektronů atomu sodíku jsou elektrony s vnitřním pláštěm a konfigurace těchto deseti elektronů je přesně stejná jako konfigurace prvku neon \(\left( Z=10 \right)\). To poskytuje základ pro zkratkovou notaci pro elektronové konfigurace zvané konfigurace vzácných plynů. Prvky, které se nacházejí v posledním sloupci periodické tabulky, jsou důležitou skupinou prvků, které se nazývají vzácné plyny. Jsou to helium, neon, argon, krypton, xenon a radon. Konfigurace vzácného plynu atomu se skládá z elementárního symbolu posledního vzácného plynu před tímto atomem, následovaný konfigurací zbývajících elektronů. Takže pro sodík uděláme náhradu \(\left\) za \(1s^2 2s^2 2p^6\) část konfigurace. Konfigurace vzácného plynu sodného se stává \(\left 3s^1\). Tabulka \(\PageIndex{1}\) ukazuje konfigurace vzácných plynů prvků třetí periody.
| Element Name | Symbol | Atomic Number | Noble Gas Electron Configuration |
|---|---|---|---|
| Sodium | \(\ce{Na}\) | 11 | \(\left 3s^1\) |
| Magnesium | \(\ce{Mg}\) | 12 | \(\left 3s^2\) |
| Aluminum | \(\ce{Al}\) | 13 | \(\left 3s^2 3p^1\) |
| Silicon | \(\ce{Si}\) | 14 | \(\left 3s^2 3p^2\) |
| Phosphorus | \(\ce{P}\) | 15 | \(\left 3s^2 3p^3\) |
| Sulfur | \(\ce{S}\) | 16 | \(\left 3s^2 3p^4\) |
| Chlorine | \(\ce{Cl}\) | 17 | \(\left 3s^2 3p^5\) |
| Argon | \(\ce{Ar}\) | 18 | \(\left 3s^2 3p^6\) |
Again, počet valenčních elektronů se ve třetím období zvyšuje z jednoho na osm.
čtvrtá a následující perioda se řídí stejným vzorem, s výjimkou použití jiného vzácného plynu. Draslík má devatenáct elektronů, o jeden více než argon vzácného plynu, takže jeho konfigurace může být zapsána jako \(\left 4s^1\). Podobným způsobem má stroncium o dva elektrony více než krypton vzácného plynu, což by nám umožnilo zapsat jeho elektronovou konfiguraci jako \(\left 5s^2\). Všechny prvky mohou být zastoupeny tímto způsobem.