Hmotnostní Číslo
hmotnostní číslo (\(A\)) atomu je celkový počet protonů a neutronů v jeho jádře. Hmotnost atomu je jednotka nazývaná atomová hmotnostní jednotka \(\left (\text{amu} \right)\). Jedna atomová hmotnostní jednotka je hmotnost protonu nebo asi \(1,67 \ krát 10^{-27}\) kilogramů, což je extrémně malá hmotnost. Neutron má jen o něco větší hmotnost než proton, ale jeho hmotnost je často považována za jednu atomovou hmotnostní jednotku. Protože elektrony nemají prakticky žádnou hmotnost, téměř veškerá hmotnost atomu je v jeho protonech a neutronech. Proto, celkový počet protonů a neutronů v atomu určuje jeho hmotnost v jednotkách atomové hmotnosti (Tabulka \(\PageIndex{1}\)).
zvažte znovu helium. Většina atomů helia má kromě dvou protonů dva neutrony. Proto je hmotnost většiny atomů helia 4 atomové hmotnostní jednotky (\(2 \: \ text{amu}\) pro protony + \(2 \: \ text{amu}\) pro neutrony). Některé atomy helia však mají více či méně než dva neutrony. Atomy se stejným počtem protonů, ale s různým počtem neutronů se nazývají izotopy. Protože počet neutronů se může u daného prvku lišit, mohou se také lišit hmotnostní počty různých atomů prvku. Například některé atomy helia mají tři neutrony místo dvou (nazývají se izotopy a jsou podrobně popsány později).
proč si myslíte, že „hmotnostní číslo“ zahrnuje protony a neutrony,ale ne elektrony? Víte, že většina hmoty atomu je soustředěna v jeho jádru. Hmotnost atomu závisí na počtu protonů a neutronů. Již jste se dozvěděl, že hmotnost elektronu je velmi malá ve srovnání s hmotností buď proton nebo neutron (jako hmotnost penny ve srovnání s hmotnosti bowlingové koule). Počítání počtu protonů a neutronů říká vědcům o celkové hmotnosti atomu.
\
hmotnostní číslo atomu je velmi snadné vypočítat za předpokladu, že znáte počet protonů a neutronů v atomu.
příklad 4.5.1
jaké je hmotnostní číslo atomu helia, který obsahuje 2 neutrony?
řešení
\(\left( \text{počet protonů} \right) = 2\) (pamatujte, že atom helia má vždy 2 protony.)
\(\left( \text{počet neutronů} \right) = 2\)
\(\text{hmotnostní číslo} = \left( \text{počet protonů} \right) + \left( \text{počet neutronů} \right)\)
\(\text{hmotnostní číslo} = 2 + 2 = 4\)
chemický symbol je jedno – nebo dvoupísmenné označení prvku. Některé příklady chemických symbolů jsou \(\ce{O}\) pro kyslík, \(\ce{Zn}\) pro zinek a \(\ce{Fe}\) pro železo. První písmeno symbolu je vždy velké. Pokud symbol obsahuje dvě písmena, druhé písmeno je malá písmena. Většina prvků má symboly, které jsou založeny na jejich anglických jménech. Některé prvky, které jsou známy již od starověku, však zachovaly symboly, které jsou založeny na jejich latinských jménech, jak je uvedeno v tabulce \(\PageIndex{2}\).
| Chemická značka | Jméno | latinský Název |
|---|---|---|
| \(\ce{Na}\) | Sodium | Natrium |
| \(\ce{K}\) | Potassium | Kalium |
| \(\ce{Fe}\) | Iron | Ferrum |
| \(\ce{Cu}\) | Copper | Cuprum |
| \(\ce{Ag}\) | Silver | Argentum |
| \(\ce{Sn}\) | Tin | Stannum |
| \(\ce{Sb}\) | Antimony | Stibium |
| \(\ce{Au}\) | Gold | Aurum |
| \(\ce{Pb}\) | Lead | Plumbum |